Tipos de soluciones químicas

En el mundo existen soluciones químicas, que tal vez nos las topamos en la vida cotidiana y no tenemos ni idea de que solución es o de que compuesto se trata.

Una solución química es la liga de dos componentes que hacen una mezcla homogénea.  Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas las podemos ver en jugos, refrescos, café, rio, mar, etc. Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo

Un ejemplo claro de solución es el agua salada, que contiene agua y sal. Tales sustancias se encuentran mezcladas o revueltas homogéneamente, de tal forma que no se puede distinguir una de la otra, y sin embargo no existe algún enlace químico entre ambas; simplemente el agua disolvió a la sal de mesa, por lo cual se dice que las mezclas son combinaciones que pueden fraccionarse o separarse en sus distintos componentes por métodos físicos.

Hay una parte esencial de las soluciones químicas que son sus partes, estas se dividen en solutos y solventes.

Las partes de las soluciones químicas

Soluto

Es la sustancia que está en menor cantidad en la solución, como por ejemplo la azúcar, la sal, el café entre otros.

Solvente

es la sustancia que esta mayor proporción y es la que adquiere al soluto, como por ejemplo el agua, el suelo entre otros.

Las soluciones se ligan dependiendo el estado de la materia y la temperatura en la que estos se encuentren, la solubilidad es un término que relaciona lo que antes hemos mencionado, las partes de una solución, y se refiere a la capacidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente). El grado de solubilidad mide la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente.

Respecto a la cantidad del soluto, algunos líquidos, como el agua y el alcohol, tienen la capacidad de disolverse entre ellos mismos y en cualquier proporción. En una solución de sal y agua, puede suceder que, si se sigue agregando sal, se llegue a un punto en el que el agua ya no disolverá más sal, pues la solución estará saturada; esto es, se llega a un punto en que el soluto ya no se disuelve en el solvente, dicho a la inversa, el solvente llega al punto en el que no tiene más capacidad para disolver más soluto.

Si a un vaso con agua se le agrega y se le agrega azúcar, el solvente, llegara a un punto en que admitirá más azúcar, pero no la disolverá; el exceso de soluto (azúcar) buscara el fondo del recipiente, y cuando esto sucede indica que la solución está saturada.

Clasificación y tipos de soluciones químicas

existen diferentes tipos de solución, estos se clasifican según el nivel de la mezcla, electricidad, concentración, entre otras. Es importante saber cómo identificarlas y saber cómo funcionan, por ello estos son sus conceptos.

Tipos de soluciones según el nivel de mezcla

Estas son las soluciones que se dividen en: homogéneas y heterogéneas.

Homogéneas

son aquellas mezclas en donde los compuestos que se ligan no se pueden diferenciar el uno del otro. Esto es por que el soluto y el solvente se junta de manera tal que la sustancia final no se puede distinguir en qué posición están sus compuestos.

Heterogénea

son aquellas soluciones   que se puede distinguir el solvente del soluto, esto es porque ambos componentes no se juntan como tal y se ven por separado, un claro ejemplo es el agua y el aceite frio, el alcohol y la arena, entre otros.

Según su carga eléctrica

Dependiendo la carga eléctrica los componentes de una solución se pueden diferenciar o no, existen los siguientes tipos:

Soluciones no electrolíticas:

son aquellas que es nula su capacidad de transmitir electricidad y se caracteriza por que le soluto se disgrega casi hasta su esta molecular.

Soluciones electrolíticas

este si transmite electricidad y se les puede llamar iónicas.

Según su concentración

En este tipo las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración), y según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto, suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas.

Las soluciones varían entre sí por su concentración, y una misma clase de solución puede presentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azúcar, al segundo tres cucharadas y al último seis, entonces se está ante una misma clase de solución, agua azucarada pero que se clasifican en otro de tipo de concentración.

Soluciones saturadas

Una solución saturada es una solución química que contiene el máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente.  El soluto adicional no se disolverá en una solución saturada y aparecerá en una fase distinta, ya sea un precipitado si es un sólido en líquido o una efervescencia si es un gas en un líquido

Soluciones insaturadas

Es cuando hemos disuelto una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que podemos disolver. Ten presente que la cantidad máxima de soluto que podemos disolver en un determinado solvente es algo que mantiene a la solución sin saturaciones y en un equilibrio.

Sobresaturadas

Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto.

No saturadas

es aquella en la que la concentración de soluto es menor que la concentración de una disolución saturada bajo las mismas condiciones.

La concentración de una solución indica la cantidad de soluto contenida en una cantidad de disolvente o disolución.

Las soluciones coma tal y sus tipos son factores que nos encontramos a diario, cuando consumimos una gaseosa estamos ingiriendo una solución, por esta razón es importante estudiar este tema y determinar que en que clasificación esta la solución que tenemos presente, por eso es importante que se identifique cada tipo de esta.